守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。下面是小编总结的高中化学解题方法之：守恒法的一些知识，希望对同学们的学习有帮助。
守恒法的类型
1、电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数;在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。
例1.1L混合溶液中含SO42-0.00025mol，Cl-0.0005mol,NO3-0.00025mol,Na+0.00025mol,其余为H+，则H+物质的量浓度为(0.001mol·L-1)。
【分析】由电荷守恒知：
n(Na+)+n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-)+n(NO3-)
即0.00025mol+n(H+)=2×0.00025mol+0.0005mol+0.00025mol
n(H+)=0.001mol;故c(H+)=0.001mol/1L=0.001mol/L
2、质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95ml(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为多少?
【分析】根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100mlO2的质量。则反应后混合气体的密度为：
d=(0.1L/22.4L·mol-1×32g·mol-1)/0.095L=1.5g·L-1
3、元素守恒
元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1mol·L-1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克?
【分析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。
即n(KCl)=n(HCl);故m(KCl)=0.046L×1mol·L-1×74.5g·mol-1=3.427g
4、电子守恒
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后的化合价为(+3)。
【分析】在上述反应中，氧化剂为X2O72-，还原剂为SO32-。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由+6降为a，S元素化合价由+4升为+6。1molX元素得电子(6-a)mol，1molS元素失电子(6-4)mol=2mol。由电子守恒知：2×0.2(6-a)=0.6×2;a=+3
要想快速准确的解题，必须针对题目的特点，选取最有效的解题方法，或是多种方法综合运用，上述各种守恒关系为解答复杂题目提供了一个简便的方法。以上是小编为同学们总结的高中化学解题方法之：守恒法，更多请关注化学频道。
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